| Código |
12816
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| Ano |
2
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
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| Área Científica |
Química
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Tipo de ensino |
Presencial.
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Estágios |
Não aplicável.
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Objectivos de Aprendizagem |
A unidade curricular tem como objetivo fornecer conhecimentos básicos na area essencial de Química Física: termodinâmica química, equilíbrio químico e de fases e cinética química. Conhecimentos esses desenvolvidos com base nos temas: sistemas, estados e processos, aplicados a fenómenos biológicos.
O aluno deve ser capaz de:
-Dominar a terminologia em termodinâmica e cinética química: nomenclatura, sistema de unidades e convenções.
-Aplicar o formalismo apreendido à resolução de problemas e casos práticos de termodinâmica e cinética química relacionados com fenómenos biológicos.
-Planificar, desenhar e executar trabalhos práticos para estudar propriedades termodinâmicas e cinéticas simples.
-Tratar dados experimentais para compreender o comportamento dos sistemas mediante o cálculo e análise de propriedades termodinâmicas e cinéticas derivadas.
-Demonstrar capacidade científica e pensamento crítico na interpretação do comportamento termodinâmico e cinético dos sistemas.
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Conteúdos programáticos |
- Leis da termodinâmica:
1ª Lei e trabalho generalizado. Interpretação estatística da entropia e 2ª lei da termodinâmica. Energia de Gibbs.
-Termodinâmica de soluções: Quantidades parciais molares. Mistura binária líquidos voláteis. Soluções reais.
Termodinâmica de mistura. Propriedades coligativas.
-Equilíbrio de estados e químico: Diagrama de fases. Fundamento termodinâmico equilíbrio químico. Ligação de ligandos a macromoléculas. Bioenergética. Estado padrão.
-Termodinâmica dos iões e do transporte de eletrões: Soluções eletrolíticas. Atividade iónica. Termodinâmica de células eletroquímicas. Transporte de iões através de membranas biológicas.
-Fenómenos de superfície: Tensão superficial. Concentração superficial excesso. Isotérmicas adsorção.
-Cinética química: Parâmetros cinéticos. Mecanismos reação. Dinâmica de reação. Catálise.
- Prática: .Quantidades molares parciais. Propriedades coligativas. Isotérmicas adsorção. Cinética química.
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
Disciplina composta por componente teórica, teórico-prática e laboratorial.
O aluno pode obter aprovação por avaliação contínua ou por avaliação final em exame.
Avaliação contínua:
Dois testes de avaliação. A nota da avaliação contínua será a média dos dois testes frequência. (Os testes de avaliação incluem todas as componentes da unidade curricular)
Avaliação final:
Nota obtida em exame (O exame inclui todas as componentes da unidade curricular)
Nota final:
O maior valor entre os resultados obtidos na avaliação contínua e avaliação final.
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Bibliografia principal |
1. Engel, T. & Reid, P. Physical chemistry - Thermodynamics, statistical thermodynamics, and kinetics. (Pearson Education Limited, 2020).
2. Chang, R. & Thoman, J. W. Physical chemistry for the chemical sciences. (University Science Books, 2014).
3. Atkins, P. & Paula, J. de. Physical chemistry - Thermodynamics, structure, and change. (W. H. Freeman and Company, 2014).
4. Tinoco, I. et al. Physical Chemistry - Principles and applications in biological sciences. (Pearson Education Limited, 2014).
5. Atkins, P. W. & Paula, J. De. Physical chemistry for the life sciences. (2006).
6. Bhasin, S. K. Pharmaceutical physical chemistry - Theory and practices. (Pearson Education Limited, 2016).
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| Língua |
Português
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