| Código |
14935
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| Ano |
2
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
T(30H)/TP(30H)
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| Área Científica |
Química
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Objectivos de Aprendizagem |
Compreender as propriedades dos gases reais e a inter-relação das diferentes variáveis.
Aplicar as leis da Termodinâmica a sistemas reais.
Relacionar energia interna, entalpia e energia livre de Gibbs.
Conhecer as relações de Maxwell e saber utilizá-las.
Estudar as leis de Raoult e de Henry.
Interpretar diagramas de fases de substâncias puras e de misturas.
Compreender os equilíbrios químico e electroquímico.
Saber aplicar os princípios da Termodinâmica macroscópica na resolução de problemas numéricos.
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Conteúdos programáticos |
Propriedades dos gases. Leis da Termodinâmica: aplicações das 1ª e 2ª leis sistemas reais. Diferença entre as capacidades caloríficas a pressão e a volume constante. Termoquímica. Calor de reação: entalpia de reação e entalpia padrão. Relação entre entalpia e energia interna da reação. Medições calorimétricas de entalpia e energia interna. Variações de entropia num sistema e no universo. Cálculo da entropia e da energia livre de Gibbs Mudanças de estado. Estabilidade das fases. Diagrama de fases. Discussão dos diagramas de fases do hélio, água e dióxido de carbono Misturas binárias. Grandezas parciais molares: Volume parcial molar e energia livre de Gibbs parcial molar Lei de Raoult. Lei de Henry. Propriedades coligativas Misturas de líquidos voláteis. Diagramas de pressão de vapor/composição, temperatura de ebulição/composição. Regra das fases.
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se também que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo. Nesta unidade curricular as aulas teórico-práticas são usadas para aplicações dos conteúdos programáticos lecionados, sendo resolvidos questões/problemas em grupo ou de forma individual. O aluno é avaliado através de provas escritas individuais, sendo a nota final dada pela sua média aritmética.
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Bibliografia principal |
1. Engel, T. & Reid, P. Physical chemistry - Thermodynamics, statistical thermodynamics, and kinetics. (Pearson Education Limited, 2020).
2. Chang, R. & Thoman, J. W. Physical chemistry for the chemical sciences. (University Science Books, 2014).
3. Atkins, P. & Paula, J. de. Physical chemistry - Thermodynamics, structure, and change. (W. H. Freeman and Company, 2014).
4. Tinoco, I. et al. Physical Chemistry - Principles and applications in biological sciences. (Pearson Education Limited, 2014).
5. Atkins, P. W. & Paula, J. De. Physical chemistry for the life sciences. (2006).
6. Bhasin, S. K. Pharmaceutical physical chemistry - Theory and practices. (Pearson Education Limited, 2016).
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| Língua |
Português
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