| Código |
8635
|
| Ano |
2
|
| Semestre |
S1
|
| Créditos ECTS |
6
|
| Carga Horária |
PL(30H)/T(30H)
|
| Área Científica |
Química
|
|
Tipo de ensino |
Presencial
|
|
Estágios |
Não aplicável
|
|
Objectivos de Aprendizagem |
Compreender as propriedades dos gases reais e a inter-relação das diferentes variáveis
Aplicar as leis da Termodinâmica a sistemas reais
Relacionar energia interna, entalpia e energia livre de Gibbs
Conhecer as relações de Maxwell e saber utilizá-las
Estudar as leis de Raoult e de Henry.
Interpretar diagramas de fases de substâncias puras e de misturas.
Compreender os equilíbrios químico e eletroquímico.
Saber aplicar os princípios da Termodinâmica macroscópica na resolução de problemas numéricos.
|
|
Conteúdos programáticos |
Propriedades dos gases reais. Equações de estado: Van der Waals e Virial. Constantes críticas. Princípio dos estados correspondentes Termodinâmica: aplicações das 1ª e 2ª leis sistemas reais. Diferença entre as capacidades caloríficas a pressão e a volume constante. Relações de Maxwell. Termoquímica. Calor de reação: entalpia de reação e entalpia padrão. Relação entre entalpia e energia interna da reação. Medições calorimétricas de entalpia e energia interna. Variações de entropia num sistema e no universo. Cálculo da entropia e da energia livre de Gibbs Mudanças de estado. Estabilidade das fases. Diagrama de fases. Discussão dos diagramas de fases do hélio, água e dióxido de carbono Misturas binárias. Grandezas parciais molares: Volume parcial molar e energia livre de Gibbs parcial molar Lei de Raoult. Lei de Henry. Propriedades coligativas Misturas de líquidos voláteis. Diagramas de pressão de vapor/composição, temperatura de ebulição/composição. Regra das fases.
|
|
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se também que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo. Nesta unidade curricular as aulas teórico-práticas são usadas para aplicações dos conteúdos programáticos lecionados, sendo resolvidos questões/problemas em grupo ou de forma individual.
O aluno é avaliado através de provas escritas individuais.
|
|
Bibliografia principal |
1. Engel, T. & Reid, P. Physical chemistry - Thermodynamics, statistical thermodynamics, and kinetics. (Pearson Education Limited, 2020).
2. Atkins, P. & Paula, J. de. Physical chemistry - Thermodynamics, structure, and change. (W. H. Freeman and Company, 2014).
3. Bhasin, S. K. Pharmaceutical physical chemistry - Theory and practices. (Pearson Education Limited, 2016).
4. Atkins, P. W. & Paula, J. De. Physical chemistry for the life sciences. (2006).
5. Tinoco, I. et al. Physical Chemistry - Principles and applications in biological sciences. (Pearson Education Limited, 2014).
6. Chang, R. & Thoman, J. W. Physical chemistry for the chemical sciences. (University Science Books, 2014).
|
| Língua |
Português
|