Conteúdos programáticos |
1 Propriedades dos elementos da Tabela Periódica 2 Ligação química 2.1 Estrutura de Lewis. Carga formal 2.2 Ligação iónica. Energia de rede 2.3 Ligação covalente. Electronegatividade. Conceito de ressonância 2.4 Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM 2.5 Propriedades físicas das substâncias e as forças intermoleculares 3 Gases (G) 3.1 Leis dos G e Equação dos G ideais 3.2 Teoria cinética molecular 3.3 Equação de Van der Waals 4 Sólidos (S) 4.1 Tipos de S, Amorfos e Cristalinos 4.2 S Iónicos, Covalentes, Metálicos e Moleculares 4.3 Estruturas e Redes. Empacotamento 4.4 Determinação da massa volúmica teórica de um S 5 Compostos de coordenação (CC) 5.2 Série espetroquímica de ligandos 5.3 Teoria do campo cristalino. Ligações nos CC 6 Termoquímica 6.1. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reação 6.2 Calor específico e Capacidade calorífica. Calorimetria 6.3 Entalpia de formação padrão e Lei de Hess 6.4 Calores de solução e Diluição. Ciclo de Born-Haber
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Bibliografia principal |
1.Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005; 2.1 General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992; 2.2 Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001; 2.3 Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999; 2.4 Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson; 2.5 Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford.
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