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Química I

Código 10236
Ano 1
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Química
Tipo de ensino Presencial.
Estágios N/A
Objectivos de Aprendizagem Esta Unidade Curricular tem como objectivo fazer uma introdução ao estudo da Química Geral. Pretende-se que o estudante apreenda, desenvolva e aplique conhecimentos fundamentais em Química Geral. Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas de gases, com ênfase para a utilização da lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar e aplicar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição.
Conhecer e aplicar conceitos básicos de termodinâmica.
Conteúdos programáticos 1 Propriedades dos elementos da Tabela Periódica
2 Ligação química
2.1 Estrutura de Lewis. Carga formal
2.2 Ligação iónica. Energia de rede
2.3 Ligação covalente. Electronegatividade. Conceito de ressonância
2.4 Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM
2.5 Propriedades físicas das substâncias e as forças intermoleculares
3 Gases (G)
3.1 Leis dos G e Equação dos G ideais
3.2 Teoria cinética molecular
3.3 Equação de Van der Waals
4 Sólidos (S)
4.1 Tipos de S, Amorfos e Cristalinos
4.2 S Iónicos, Covalentes, Metálicos e Moleculares
4.3 Estruturas e Redes. Empacotamento
4.4 Determinação da massa volúmica teórica de um S
5 Compostos de coordenação (CC)
5.2 Série espetroquímica de ligandos
5.3 Teoria do campo cristalino. Ligações nos CC
6 Termoquímica
6.1. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reação
6.2 Calor específico e Capacidade calorífica. Calorimetria
6.3 Entalpia de formação padrão e Lei de Hess
6.4 Calores de solução e Diluição. Ciclo de Born-Haber
Bibliografia principal 1.Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
2.1 General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
2.2 Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
2.3 Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
2.4 Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson;
2.5 Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford.
Língua Português
Data da última atualização: 2012-05-18
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