| Código |
11844
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| Ano |
1
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
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| Área Científica |
Química
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Tipo de ensino |
Presencial
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Estágios |
Não aplicável
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Objectivos de Aprendizagem |
Desenvolver conhecimentos fundamentais em Química.
Compreender modelos atómicos. Utilizar a Tabela Periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas sobre gases e saber aplicar a lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição.
Compreender as leis da termodinâmica e a sua aplicação à química.
Determinar a velocidade da reacção e a sua dependência com a concentração, tempo e temperatura.
Estabelecer a lei das velocidades para uma reacção química.
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Conteúdos programáticos |
Componente teórica
1. Tabela Periódica dos elementos químicos.
2. Ligação Química. Teorias da ligação química. Propriedades físicas das substâncias e as forças intermoleculares.
3. Propriedades dos gases. Leis dos gases. Pressões parciais e a Lei de Dalton.
4. Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação e a estrutura e suas propriedades.
5. Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos.
6. Termoquímica. Primeira lei da termodinâmica. Calorimetria. Lei de Hess. Entropia. Segunda lei da termodinâmica. Energia de Gibbs e constante de equilíbrio de uma reação.
7. Cinética Química: Velocidade de uma reação, ordem de reação, lei de Arrhenius.
Aulas Práticas
-Preparação de Soluções.
-Determinação de densidades de soluções pelo método do picnómetro.
-Preparação de compostos de coordenação.
-Determinação da entalpia de uma reação em solução.
-Aulas de resolução de problemas sobre os conteúdos teóricos.
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
Verbal - A transmissão dos conteúdos programáticos de cada módulo é fundamentalmente de carácter expositivo, no entanto, pretende-se também que haja lugar para a Interrogação/Explicação, conduzindo ao diálogo em grupo.
Ativa – Execução de trabalhos individuais e em grupo, nomeadamente, exercícios e experiências laboratoriais. Estas modalidades estão associadas aos módulos da unidade curricular e permitem ao aluno responsabilizar-se e socializar-se.
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Bibliografia principal |
1 - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005
2 - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992
3 - Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001
4 - Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999
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| Língua |
Português
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