Código |
12816
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Ano |
2
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Semestre |
S1
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Créditos ECTS |
6
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Carga Horária |
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
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Área Científica |
Química
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Tipo de ensino |
Presencial.
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Estágios |
Não aplicável.
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Objectivos de Aprendizagem |
A unidade curricular tem como objetivo fornecer conhecimentos básicos na area essencial de Química Física: termodinâmica química, equilíbrio químico e de fases e cinética química. Conhecimentos esses desenvolvidos com base nos temas: sistemas, estados e processos, aplicados a fenómenos biológicos. O aluno deve ser capaz de: -Dominar a terminologia em termodinâmica e cinética química: nomenclatura, sistema de unidades e convenções. -Aplicar o formalismo apreendido à resolução de problemas e casos práticos de termodinâmica e cinética química relacionados com fenómenos biológicos. -Planificar, desenhar e executar trabalhos práticos para estudar propriedades termodinâmicas e cinéticas simples. -Tratar dados experimentais para compreender o comportamento dos sistemas mediante o cálculo e análise de propriedades termodinâmicas e cinéticas derivadas. -Demonstrar capacidade científica e pensamento crítico na interpretação do comportamento termodinâmico e cinético dos sistemas.
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Conteúdos programáticos |
- Leis da termodinâmica: 1ª Lei e trabalho generalizado. Interpretação estatística da entropia e 2ª lei da termodinâmica. Energia de Gibbs. -Termodinâmica de soluções: Quantidades parciais molares. Mistura binária líquidos voláteis. Soluções reais. Termodinâmica de mistura. Propriedades coligativas. -Equilíbrio de estados e químico: Diagrama de fases. Fundamento termodinâmico equilíbrio químico. Ligação de ligandos a macromoléculas. Bioenergética. Estado padrão. -Termodinâmica dos iões e do transporte de eletrões: Soluções eletrolíticas. Atividade iónica. Termodinâmica de células eletroquímicas. Transporte de iões através de membranas biológicas. -Fenómenos de superfície: Tensão superficial. Concentração superficial excesso. Isotérmicas adsorção. -Cinética química: Parâmetros cinéticos. Mecanismos reação. Dinâmica de reação. Catálise. - Prática: .Quantidades molares parciais. Propriedades coligativas. Isotérmicas adsorção. Cinética química.
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
Disciplina composta por componente teórica/teórico-prática (A) e componente prática (B). Avaliação (A): - Poderá ser realizada de forma continua (C) ou não continua (nC): avaliação (C): realização de 3 frequências intercalares. Na época de exames os alunos poderão optar por realizar a parte do exame que corresponda à frequência ou frequências que pretendam melhorar caso tenham tido em cada uma das 3 frequências uma nota >= 6.0 valores. Só terão direito a avaliação (C) os alunos que apresentem presença em 6 aulas das 7 aulas teórico-práticas leccionadas. Todos os outros alunos serão avaliados por exame. - Classificação (A): - avaliação (C): média aritmética das 3 frequências ou - avaliação (nC): Exame. Avaliação (B): - Teste prático (nota < que 6,0 implica reprovação à UC) e a realização de 5 trabalhos de laboratório com entrega de relatório completo. Obrigatória presença 100% aulas práticas. - Classificação (B): 50% Média relatórios + 50% teste prático Nota final: 70% (A) + 30% (B)
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Bibliografia principal |
1. Engel, T. & Reid, P. Physical chemistry - Thermodynamics, statistical thermodynamics, and kinetics. (Pearson Education Limited, 2020). 2. Chang, R. & Thoman, J. W. Physical chemistry for the chemical sciences. (University Science Books, 2014). 3. Atkins, P. & Paula, J. de. Physical chemistry - Thermodynamics, structure, and change. (W. H. Freeman and Company, 2014). 4. Tinoco, I. et al. Physical Chemistry - Principles and applications in biological sciences. (Pearson Education Limited, 2014). 5. Atkins, P. W. & Paula, J. De. Physical chemistry for the life sciences. (2006). 6. Bhasin, S. K. Pharmaceutical physical chemistry - Theory and practices. (Pearson Education Limited, 2016).
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Língua |
Português
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