| Código |
16001
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| Ano |
2
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| Semestre |
S2
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
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| Área Científica |
Química
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Objectivos de Aprendizagem |
Compreender a reatividade química e de forças de interação entre as partículas a nível molecular
Estabelecer um mecanismo reacional a partir de dados experimentais
Compreender os fenómenos de difusão através de interfaces
Conhecer os conceitos e os princípios teóricos que permitam fazer uma análise quantitativa no âmbito da cinética e dinâmica químicas.
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Conteúdos programáticos |
Teoria cinética dos gases: Densidade de probabilidade da velocidade molecular; Distribuição de velocidades; Livre percurso médio; Colisões entre moléculas e superfícies; Interações moleculares nas colisões
Propriedades de transporte e fenómenos de transporte em gases
Cinética química: Equação de velocidade; Ordem da reação; Passo elementar e mecanismo reacional; Equação de Arrhenius; Método de aproximação a estado estacionário; Relação entre as constantes de velocidade e a constante de equilíbrio; Reações unimoleculares, paralelas, consecutivas e em cadeia; Catálise ácida e básica; Reações enzimáticas – Michaelis-Menten
Propriedades de transporte: viscosidade; fenómenos difusionais; leis de Fick
Dinâmica química: teoria das colisões; energia de ativação; teoria do complexo activado; superfícies de energia potencial
Processos de superfície: Crescimento de superfícies sólidas; Adsorção física e química; Atividade catalítica de superfícies
Princípios básicos de dinâmica eletroquímica
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo.
Nesta UC as aulas teórico-práticas são usadas para aplicações dos conteúdos programáticos lecionados, sendo resolvidos questões/problemas em grupo ou de forma individual.
A parte laboratorial inclui a realização de 3 trabalhos laboratoriais, apresentação e discussão de relatórios.
A avaliação tem uma componente teórica (75%) e uma componente prática (25%)
A avaliação teórica consta de provas escritas individuais (2 testes ou 1 exame, podendo os alunos comparecer nos 2 momentos de avaliação).
A nota mínima em cada uma das componentes é 10 valores.
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Bibliografia principal |
P. Atkins, J. de Paula and J. Keeler, Atkins’ Physical Chemistry, 11th Ed., Oxford University Press, 2018
Wedler G., “Manual de Química Física”, Editora Fundação Calouste Gulbenkian
I. N. Levine; Physical Chemistry, McGraw Hill, 6th Ed., 2009
Halpern, Arthur M; McBane, George Clyde, Experimental physical chemistry: a laboratory textbook, 3rd ed., W. H. Freeman, 2006
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| Língua |
Português
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