Menu Conteúdo Rodapé
  1. Início
  2. Cursos
  3. Química Industrial
  4. Química I

Química I

Código 8624
Ano 1
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Química
Tipo de ensino Presencial
Estágios Não aplicável
Objectivos de Aprendizagem Esta Unidade Curricular tem como objetivo fazer uma introdução ao estudo da Química Geral.
Pretende-se que o estudante apreenda, desenvolva e aplique conhecimentos fundamentais em Química Geral, designadamente:
Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas de gases, com ênfase para a utilização da lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar e aplicar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição.
Conhecer e aplicar conceitos básicos de termodinâmica.
Compreender e aplicar os conceitos fundamentais de cinética química.
Conteúdos programáticos - Propriedades dos elementos da Tabela Periódica
- Ligação química
Ligação iónica. Energia de rede
Ligação covalente. Conceito de ressonância
Teorias da ligação química: VBT, VSEPR, MOT
Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares
- Gases
Leis dos Gases e Equação dos Gases ideais
Teoria cinética molecular
Equação de Van der Waals
- Sólidos
Tipos de Sólidos Amorfos e Cristalinos
Sólidos Iónicos, Covalentes, Metálicos e Moleculares
Estruturas e Redes. Empacotamento
Determinação da massa volúmica de um Sólido
- Compostos de coordenação
Propriedades dos metais de transição
Série espetroquímica de ligandos
Teoria do campo cristalino. Ligações nos compostos de coordenação
- Termoquímica
1ª, 2ª e 3ª leis da termodinâmica
Calorimetria
Calores de solução e diluição. Ciclo de Born-Haber
- Cinética Química
Lei de velocidade
Relação entre concentração e tempo para reações de 1ª, 2ª e 3ª ordem
Equação de Arrhenius
Mecanismos reacionais
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação Nas aulas teóricas (T), a transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo, recorrendo ao uso de meios audiovisuais, havendo também lugar para a Interrogação/explicação.
Nas aulas teórico-práticas (TP), o estudante terá uma aprendizagem ativa com a resolução de exercícios de aplicação dos conteúdos ministrados nas aulas T e execução de trabalhos individuais e em grupo
Nas aulas Práticas (PL), são realizadas experiências laboratoriais.
Todos os conteúdos são disponibilizados na plataforma de e-learning Moodle
Estas atividades estão em consonância com os módulos da UC
A avaliação de conhecimentos é feita do seguinte modo
T - dois testes escritos
TP - resolução de exercícios em sala de aula e em TPC
PL – Desempenho laboratorial, relatório(s)
Bibliografia principal Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005
General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992
Língua Português
Data da última atualização: 2021-10-15
As cookies utilizadas neste sítio web não recolhem informação pessoal que permitam a sua identificação. Ao continuar está a aceitar a política de cookies.