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Termodinâmica Química

Código 8635
Ano 2
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Química
Tipo de ensino Presencial
Estágios Não aplicável
Objectivos de Aprendizagem Compreender as propriedades dos gases reais e a inter-relação das diferentes variáveis
Aplicar as leis da Termodinâmica a sistemas reais
Relacionar energia interna, entalpia e energia livre de Gibbs
Conhecer as relações de Maxwell e saber utilizá-las
Estudar as leis de Raoult e de Henry.
Interpretar diagramas de fases de substâncias puras e de misturas.
Compreender os equilíbrios químico e eletroquímico.
Saber aplicar os princípios da Termodinâmica macroscópica na resolução de problemas numéricos.
Conteúdos programáticos Propriedades dos gases reais. Equações de estado: Van der Waals e Virial. Constantes críticas. Princípio dos estados correspondentes Termodinâmica: aplicações das 1ª e 2ª leis sistemas reais. Diferença entre as capacidades caloríficas a pressão e a volume constante. Relações de Maxwell. Termoquímica. Calor de reação: entalpia de reação e entalpia padrão. Relação entre entalpia e energia interna da reação. Medições calorimétricas de entalpia e energia interna. Variações de entropia num sistema e no universo. Cálculo da entropia e da energia livre de Gibbs Mudanças de estado. Estabilidade das fases. Diagrama de fases. Discussão dos diagramas de fases do hélio, água e dióxido de carbono Misturas binárias. Grandezas parciais molares: Volume parcial molar e energia livre de Gibbs parcial molar Lei de Raoult. Lei de Henry. Propriedades coligativas Misturas de líquidos voláteis. Diagramas de pressão de vapor/composição, temperatura de ebulição/composição. Regra das fases.
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se também que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo. Nesta unidade curricular as aulas teórico-práticas são usadas para aplicações dos conteúdos programáticos lecionados, sendo resolvidos questões/problemas em grupo ou de forma individual.
O aluno é avaliado através de provas escritas individuais.
Bibliografia principal - P. W. Atkins, Química Física, 6ª edição, Oxford University Press, 1998
- R. A. Alberty; R. J. Silbey, Physical Chemistry, second edition, John Wiley & Sons, Inc., New York, 1997
- G. W. Castellan, Physical Chemistry, second edition, Addison-Wesley Publishing Company, 1971
- E. G. Azevedo, Termodinâmica Aplicada, 1ª Ed., Escolar Editora, 1995
- E. B. Smith, Fundamentos da Termodinâmica Química, Oxford University Press, 1973.
Língua Português
Data da última atualização: 2021-10-15
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