| Código |
9087
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| Ano |
1
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(30H)/T(30H)
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| Área Científica |
Química e Bioquímica
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Tipo de ensino |
presencial
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Estágios |
--
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Objectivos de Aprendizagem |
Esta Unidade Curricular tem como objetivo fazer uma introdução ao estudo da Química Geral. Pretende-se que o estudante apreenda, desenvolva e aplique conhecimentos fundamentais em Química Geral, designadamente:
Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas de gases, com ênfase para a utilização da lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar e aplicar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição.
Conhecer e aplicar conceitos básicos de termodinâmica.
Compreender e aplicar os conceitos fundamentais de cinética química.
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Conteúdos programáticos |
1 - Tabela Periódica. Propriedades dos elementos
2 - Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM. Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares
3 - Propriedades dos gases. Leis e equações dos gases ideais. Pressões parciais e Lei de Dalton. Teoria cinética molecular. Desvios do comportamento ideal
4 - Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação química; estrutura e propriedades
5 - Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos
6 - Termoquímica: Energia. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reacção. Calorimetria. Lei de Hess. Ciclo de Born-Haber. Processos espontâneos. Entropia. Segunda lei da termodinâmica Energia de Gibbs e constante de equilíbrio de uma reacção
7 - Cinética Química: Velocidade e ordem da reacção. Lei de Arrhenius
Prática: Preparação de soluções/recta de calibração; determinação de entalpia de reacção; determinação da equação de velocidades de uma reacção
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
Metodologia de ensino contempla três aspetos:
Verbal - A transmissão dos conteúdos programáticos de cada módulo é fundamentalmente de carácter expositivo..
Intuitiva – Uso de audiovisuais para apresentação dos conteúdos temáticos facilita a compreensão e aprendizagem.
Ativa – Execução de trabalhos individuais e em grupo.
A avaliação do aluno é feita com base nos seguintes parâmetros e ponderação:
A -Avaliação da componente teórica: 70% (dois testes 50% cada)
B –Avaliação da componente teórica prática: 30% (teste prático 30%, relatórios, questionários e trabalho de casa 70%).
O aluno ficará dispensado de exame se atingir a nota mínima de 9,5 (em 20) em cada uma das componentes A e B.
A admissão a exame carece de avaliação superior a 9,5 na componente teórica prática.
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Bibliografia principal |
1 - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005
2 - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992
3 - Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001
4 - Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999
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| Língua |
Português
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