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Química I

Código 13638
Ano 1
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Física e Química
Tipo de ensino Presencial
Estágios --
Objectivos de Aprendizagem Esta unidade curricular tem como objectivo fornecer as bases de: - Teorias da ligação química - Leis dos gases - Sólidos cristalinos - Compostos de coordenação - Termodinâmica Química - Cinética Química Com os seguintes resultados da aprendizagem: 1. Utilizar a Tabela Periódica como ferramenta da química dos elementos 2. Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas 3. Resolver problemas sobre gases e aplicar a lei de gases ideais e a lei de Dalton 4. Classificar os sólidos cristalinos consoante a ligação química e a estrutura 5. Utilizar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição 6. Compreender as leis da termodinâmica e sua aplicação à química 7. Determinar a velocidade da reacção e a sua dependência com a concentração, tempo e temperatura 8. Estabelecer a lei das velocidades para uma reacção química 9. Preparar soluções
Conteúdos programáticos 1 - Tabela Periódica. Propriedades dos elementos 2 - Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM. Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares 3 - Propriedades dos gases. Leis e equações dos gases ideais. Pressões parciais e Lei de Dalton. Teoria cinética molecular. Desvios do comportamento ideal 4 - Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação química; estrutura e propriedades 5 - Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos 6 - Termoquímica: Energia. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reacção. Calorimetria. Lei de Hess. Ciclo de Born-Haber. Processos espontâneos. Entropia. Segunda lei da termodinâmica Energia de Gibbs e constante de equilíbrio de uma reacção 7 - Cinética Química: Velocidade e ordem da reacção. Lei de Arrhenius Prática: Preparação de soluções/recta de calibração; determinação de entalpia de reacção; determinação da equação de velocidades de uma reacção
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação O aluno é avaliado através de 2 provas escritas individuais (70% da nota final) e uma nota prática (30% da nota final), que consiste num teste individual da prática laboratorial, 2 trabalhos escritos individuais e 3 relatórios em grupo
Bibliografia principal - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005; - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992; - Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001; - Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999; - Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson; - Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford
Língua Português

Regente

[Ficheiro Local]
 Álvaro Frederico Campos Vaz

Curso

Ciências Farmacêuticas
Data da última atualização: 2018-07-06
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