| Código |
8624
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| Ano |
1
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(30H)/T(30H)
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| Área Científica |
Química
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Tipo de ensino |
Presencial
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Estágios |
Não aplicável
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Objectivos de Aprendizagem |
Esta Unidade Curricular tem como objetivo fazer uma introdução ao estudo da Química Geral. Pretende-se que o estudante apreenda, desenvolva e aplique conhecimentos fundamentais em Química Geral, designadamente:
Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas de gases, com ênfase para a utilização da lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar e aplicar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição.
Conhecer e aplicar conceitos básicos de termodinâmica.
Compreender e aplicar os conceitos fundamentais de cinética química.
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Conteúdos programáticos |
1Propriedades dos elementos da Tabela Periódica
2Ligação química
2.1Ligação iónica Energia de rede
2.2Ligação covalente Conceito de ressonância
2.3Teorias da ligação química: VBT, VSEPR, MOT
2.4Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares
3Gases(G)
3.1Leis dos G Equação dos G ideais
3.2Teoria cinética molecular
3.3Equação de Van der Waals
4Sólidos(S)
4.1Tipos de S Amorfos e Cristalinos
4.2S Iónicos, Covalentes, Metálicos e Moleculares
4.3Estruturas e Redes Empacotamento
4.4Determinação da massa volúmica de um S
5Compostos de coordenação(CC)
5.1Propriedades dos metais de transição
5.2Série espetroquímica de ligandos
5.3Teoria do campo cristalino Ligações nos CC
6Termoquímica
6.1 1ª, 2ª e 3ª leis da termodinâmica
6.2Calorimetria
6.3Calores de solução e diluição Ciclo de Born-Haber
7Cinética Química
7.1Lei de velocidade
7.2Relações entre concentração e tempo para reações de 1ª 2ª e 3ª ordem
7.3Equação de Arrhenius
7.4Mecanismos reacionais
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A avaliação do aluno é feita com base nos seguintes parâmetros e ponderação:
A -Avaliação da componente teórica: 70%
B –Avaliação da componente teórica prática: 30%
A - A avaliação da componente teórica é feita através de dois testes individuais com
ponderação de 50% cada um.
B -A avaliação da componente teórico prática inclui:
B1-Realização de teste individual associado à prática laboratorial: 30%
B2-Capacidade de execução, a qual é avaliada através de três ou quatro Trabalhos Laboratoriais (envolve: desempenho laboratorial individual/grupo e execução, em grupo, dos relatórios ou questionários)
B3-Realização de TPCs individuais
Às componentes de avaliação B2 e B3 corresponde uma ponderação de 70%
Os alunos serão avaliados na componente de skils, contribuindo até dois valores na avaliação final de Química I a qual será convertida previamente para dezoito valores.
O aluno ficará dispensado de exame se atingir a nota mínima de 9,5 (em 20) em cada uma das componentes A e B.
O aluno será admitido a exame se atingir a nota mínima de 9,5 (em 20) na componente prática.
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Bibliografia principal |
1.Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
2.1 General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
2.2 Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
2.3 Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
2.4 Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson;
2.5 Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford.
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| Língua |
Português
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