Química I

Imagem d@ Maria de Lurdes Franco Ciriaco [Ficheiro Local]
Maria de Lurdes Franco Ciriaco
Código:
12806
Ano:
1
Semestre:
S1
Créditos ECTS:
6
Carga Horária:
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
Área Científica:
Química
Tipo de ensino:
Presencial
Estágios:
Não aplicável
Objectivos de Aprendizagem:
Desenvolver conhecimentos fundamentais em Química.
Compreender modelos atómicos. Utilizar a Tabela Periódica como ferramenta na compreensão da química dos
elementos.
Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas.
Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares.
Resolver problemas sobre gases e saber aplicar a lei de gases ideais e a lei de Dalton.
Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina.
Utilizar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de
transição.
Compreender as leis da termodinâmica e a sua aplicação à química.
Determinar a velocidade da reação e a sua dependência com a concentração, tempo e temperatura.
Estabelecer a lei das velocidades para uma reação química.
Conteúdos programáticos:
Teórica
M1 Teoria atómica. Equação de Schrodinger. Átomo de hidrogénio e átomos polielectrónicos. Tabela Periódica.
M2 Ligação Química. Teorias da ligação química. Propriedades físicas das substâncias e as forças
intermoleculares.
M3 Leis dos gases. Pressões parciais. Desvios do comportamento ideal.
M4 Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação e a estrutura e suas propriedades.
M5 Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos.
M6 Termoquímica: Energia. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reação. Lei de Hess. Ciclo de Born-
Haber. Processos espontâneos: introdução ao conceito de entropia e segunda lei da termodinâmica.
M7 Introdução à Cinética Química: Velocidade e ordem de uma reação, lei de Arrhenius.
Prática
Preparação de Soluções. Determinação de densidades de soluções pelo método do picnómetro. Preparação de
compostos de coordenação. Determinação da entalpia de uma reação. Resolução problemas.
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação:
A Metodologia de ensino é:
Verbal - A transmissão dos conteúdos programáticos de cada módulo é fundamentalmente de carácter
expositivo, no entanto, pretende-se também que haja lugar para a Interrogação / Explicação conduzindo ao
diálogo em grupo.
Ativa – Execução de trabalhos individuais e em grupo, nomeadamente, exercícios e experiências laboratoriais.
Estas modalidades estão associadas aos módulos da unidade curricular e permitem ao aluno responsabilizar-se
e socializar-se.
Bibliografia principal:
Bibliografia principal:
1 - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
2 - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
3 - Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
4 - Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
Bibliografia Complementar:
1 - Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text, F. A. Cotton and G. Wilkinson, John Wiley & Sons Inc,
USA,1980;
2 - Inorganic Chemistry, D. F. Shriver, P. W. Atkins and C. H. Langford, Oxford University Press, 1990.
Língua:
Português