Química II

Imagem d@ Samuel Martins Silvestre [Ficheiro Local]
Samuel Martins Silvestre
Código:
13405
Ano:
1
Semestre:
S2
Créditos ECTS:
6
Carga Horária:
PL(30H)/T(30H)
Área Científica:
Bioquímica
Tipo de ensino:
Presencial
Estágios:
N/A
Objectivos de Aprendizagem:
Esta unidade curricular tem como objetivo fornecer noções básicas de:
-Equilíbrio químico em reações ácido-base, de precipitação e de oxidação redução, incluindo células eletroquímicas;
-Métodos (clássicos e modernos) relevantes de análise química;
-Química orgânica, grupos funcionais orgânicos, nomenclatura, simetria e estereoquímica;
-Métodos espetroscópicos (ultravioleta, infravermelho, ressonância magnética nuclear) e espetrometria de massa.
O aluno deverá saber:
1. Classificar os diferentes tipos de reações químicas, analisar quantitativamente o equilíbrio químico utilizando métodos clássicos e modernos de análise e realizar uma eletrólise;
2. Reconhecer os grupos funcionais orgânicos, nomear moléculas orgânicas simples, analisar a sua simetria e estereoquímica e determinar a estrutura molecular com métodos espetroscópicos;
3. Realizar operações unitárias no laboratório e realizar cálculos químicos simples.
Conteúdos programáticos:
1 Equilíbrio Químico 1.1 Termodinâmica; Balanços de massa e carga 1.2 Reações ácido-base: definição de Brönsted-Lowry; cálculos de pH; equação de Henderson-Hasselbalch 1.3 Reações de precipitação: solubilidade; efeito do pH, temperatura e ião comum 1.4 Reações redox: oxidantes e redutores; acerto de equações 1.5 Métodos volumétricos: ácido-base, precipitação e redox; Indicadores 1.6 Eletroquímica: elétrodos; células eletroquímicas; lei de Faraday
2 Química Orgânica e Espetroscopia 2.1 Grupos funcionais e nomenclatura 2.2 Estereoquímica: isomeros de configuração e conformacionais 2.3 Infravermelhos: vibrações; espetros 2.4 Ressonância magnética nuclear: spin nuclear; H-RMN e C-RMN; desvio químico 2.5 Espetrometria de massas: pico de base, isotópico e molecular 2.6 Ultravioleta visível: transições eletrónicas; cromóforos

Aulas práticas: trabalhos laboratoriais (técnicas unitárias, métodos clássicos e instrumentais de análise) e resolução de exercícios sobre os conteúdos teóricos.
Bibliografia principal:
1. Raymond Chang, Jason Overby, “Chemistry”, 13ª ed., McGraw-Hill Education, New York, 2019
2. Skoog D. A., West D. M., Holler F. J., Crouch S. R. "Fundamentals of Analytical Chemistry", Brooks/Cole Cengage Learning, England, 2014.
3. Peter Atkins, Julio de Paula, “Physical Chemistry”, 9th ed, W. H. Freeman and Company New York, 2010
4. Peter Atkins, Julio de Paula, "Physical Chemistry for the Life Sciences", 2nd Ed, W. H. Freeman and Company, New York, 2011
5. Solomons T. W. G., Fryle C. B., Química Orgânica, Vol. 1 e 2, 10ª ed., LTC Livros Técnicos e Científicos Editora S. A.: Rio de Janeiro, 2012.
6. L. S. Campos, M. Mourato, “Nomenclatura de Compostos Orgânicos”, 2ª ed, Escolar Editora, Lisboa, 2000
Língua:
Português