Química I

Imagem d@ Ana Paula Nunes de Almeida Alves da Costa [Ficheiro Local]
Ana Paula Nunes de Almeida Alves da Costa
Código:
13638
Ano:
1
Semestre:
S1
Créditos ECTS:
6
Carga Horária:
PL(30H)/T(30H)
Área Científica:
Física e Química
Tipo de ensino:
Presencial
Estágios:
--
Objectivos de Aprendizagem:
Esta unidade curricular tem como objectivo fornecer as bases de:
- Teorias da ligação química
- Leis dos gases
- Sólidos cristalinos
- Compostos de coordenação
- Termodinâmica Química
- Cinética Química

Com os seguintes resultados da aprendizagem:

1. Utilizar a Tabela Periódica como ferramenta da química dos elementos
2. Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas
3. Resolver problemas sobre gases e aplicar a lei de gases ideais e a lei de Dalton
4. Classificar os sólidos cristalinos consoante a ligação química e a estrutura
5. Utilizar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição
6. Compreender as leis da termodinâmica e sua aplicação à química
7. Determinar a velocidade da reacção e a sua dependência com a concentração, tempo e temperatura
8. Estabelecer a lei das velocidades para uma reacção química
9. Preparar soluções
Conteúdos programáticos:
1 - Tabela Periódica. Propriedades dos elementos.
2 - Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM. Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares.
3 - Propriedades dos gases. Leis e equações dos gases ideais. Pressões parciais e Lei de Dalton. Teoria cinética molecular. Desvios do comportamento ideal
4 - Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação química; estrutura e propriedades
5 - Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos
6 - Termoquímica: Energia. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reação. Calorimetria. Lei de Hess. Ciclo de Born-Haber. Processos espontâneos. Entropia. Segunda lei da termodinâmica Energia de Gibbs e constante de equilíbrio de uma reação
7 - Cinética Química: Velocidade e ordem da reação. Lei de Arrhenius

Prática de Laboratório: Preparação de soluções/reta de calibração; determinação de entalpia de reação; determinação da equação de velocidades de uma reação
Bibliografia principal:
- Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
- General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
- Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
- Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
- Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson, Wiley, 6ª ;ed., 1999.
- Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford, Oxford University Press, 1990.
Língua:
Português