Química I

Imagem d@ Ana Maria Matos Ramos [Ficheiro Local]
Ana Maria Matos Ramos
Código:
15964
Ano:
1
Semestre:
S1
Créditos ECTS:
6
Carga Horária:
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
Área Científica:
Química
Objectivos de Aprendizagem:
Esta Unidade Curricular tem como objetivo fazer uma introdução ao estudo da Química Geral.
Pretende-se que o estudante apreenda, desenvolva e aplique conhecimentos fundamentais em Química Geral, designadamente:
- Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão da química dos elementos
- Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas
- Relacionar as propriedades físicas das substâncias com as forças intermoleculares
- Resolver problemas de gases, com ênfase para a utilização da lei de gases ideais e a lei de Dalton
- Classificar os sólidos consoante a ligação química e a sua estrutura cristalina
- Utilizar e aplicar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição
- Conhecer e aplicar conceitos básicos de termodinâmica
- Compreender e aplicar os conceitos fundamentais de cinética química
Conteúdos programáticos:
- Propriedades dos elementos da Tabela Periódica
- Ligação iónica. Energia de rede
Ligação covalente. Conceito de ressonância
Teorias da ligação química: VBT, VSEPR, MOT
Forças intermoleculares
- Gases
Equações dos gases ideais e de van der Waals
Sólidos Iónicos, Covalentes, Metálicos e Moleculares
Estruturas e Redes.
- Compostos de coordenação
Propriedades dos metais de transição
Série espetroquímica de ligandos
Teoria do campo cristalino. Propriedades dos compostos de coordenação
- Termoquímica
1.ª, 2.ª e 3.ª leis da termodinâmica
Calorimetria. Ciclo de Born-Haber
- Cinética Química
Lei de velocidade
Relação entre concentração e tempo para reações de 1.ª, 2.ª e 3.ª ordem
Equação de Arrhenius
- Componente Prática: Preparação de soluções e determinação de densidades. Síntese de compostos de coordenação. Determinação da entalpia de uma reação.
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação:
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de caráter expositivo, embora também haja lugar para a Interrogação / Explicação. O uso de audiovisuais para apresentação dos conteúdos facilita a compreensão e aprendizagem dos mesmos; para este fim é usada a plataforma de e-Learning Moodle.
O estudante terá uma aprendizagem ativa com execução de trabalhos individuais e em grupo, nomeadamente, exercícios, experiências laboratoriais. Estas atividades estão em consonância com os módulos da unidade curricular e permitem ao aluno responsabilizar-se e socializar-se. A avaliação de conhecimentos é feita através de dois testes individuais 80%. A média tem que ser igual ou superior a 9,5 para aprovação. A avaliação da capacidade de execução é feita através do desempenho laboratorial 20%. A nota tem que ser igual ou superior a 9,5 para ter frequência.
Bibliografia principal:
Bibliografia principal:
1 - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
2 - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
3 - Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
4 - Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
Bibliografia Complementar:
1 - Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text, F. A. Cotton and G. Wilkinson, John Wiley & Sons Inc,
USA,1980;
2 - Inorganic Chemistry, D. F. Shriver, P. W. Atkins and C. H. Langford, Oxford University Press, 1990.
Língua:
Português
Esta informação promove os seguintes Objetivos de Desenvolvimento Sustentável da ONU:
Garantir o acesso à educação inclusiva, de qualidade e equitativa, e promover oportunidades de aprendizagem ao longo da vida para todos Construir infraestruturas resilientes, promover a industrialização inclusiva e sustentável e fomentar a inovação Reduzir as desigualdades no interior dos países e entre países