| Código |
13401
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| Ano |
1
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(30H)/T(30H)
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| Área Científica |
Bioquímica
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Tipo de ensino |
Presencial
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Estágios |
Não aplicável
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Objectivos de Aprendizagem |
Esta unidade curricular tem como objetivo fornecer noções básicas de:
-Estrutura atómica
-Propriedades periódicas dos elementos
-Ligação química e simetria molecular
-Propriedades dos gases
-Forças intermoleculares
-Termodinâmica Química
-Propriedades dos líquidos
-Cinética Química
-Propriedades dos sólidos cristalinos
-Compostos de coordenação
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Conteúdos programáticos |
1.Estrutura e propriedades da matéria. Estrutura atómica 2.Tabela periódica 3. Teorias de ligação química. Estruturas de Lewis, Teoria da ligação de valência. Teoria de orbitais moleculares. Simetria molecular. 4. Forças intermoleculares. 5. Gases. Gás ideal. Lei de Dalton. Teoria cinética dos gases. van der Waals 6. Termodinâmica química. Leis da termodinâmica. Trabalho e calor. Energia interna e entalpia. Lei de Hess. Entropia e energia de Gibbs 7. Líquidos e soluções. Diagramas de fase. Entalpia de solução. Lei de Raoult. Lei de Henry 8.Cristais. Redes de Bravais. Sistema cúbico 9.Compostos de coordenação. Nomenclatura. Estereoquímica. Teoria do campo cristal. Estrutura e estabilidade. Propriedades magnéticas. Cor 10.Cinética química. Lei de velocidades. Conceitos empíricos e teóricos. Lei de Arrhenius. Aulas Práticas: cálculos químicos e trabalhos laboratoriais (soluções; densidade, compostos de coordenação, entalpia de reação).
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
O professor explica os conceitos de Química, sendo que as aulas teóricas são integradas com aulas práticas e/ou laboratoriais, com o fim de se tornarem aulas participativas, tendo em vista ministrar os conhecimentos de forma integrada, não dispersa, levando os estudantes a construir e a correlacionar diferentes factos através da discussão de questões e problemas concretos. A avaliação será contínua, mediante realização de frequências sobre os tópicos abordados nas aulas teóricas e práticas/laboratoriais, e mediante avaliação da prestação laboratorial global (que inclui preparação dos trabalhos a realizar, resultados e discussão dos mesmos e atitudes em aula e desempenho laboratorial).
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Bibliografia principal |
1 - Química, K. Goldsby e R. Chang , McGraw-Hill, 11ª ed., Lisboa, 2013
2 - General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992
3 - Manual de Química Física, G. Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001
4 - Química Inorgânica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro, 1999
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| Língua |
Português
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