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Química Física

Código 14935
Ano 2
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária T(30H)/TP(30H)
Área Científica Química
Objectivos de Aprendizagem Compreender as propriedades dos gases reais e a inter-relação das diferentes variáveis.
Aplicar as leis da Termodinâmica a sistemas reais.
Relacionar energia interna, entalpia e energia livre de Gibbs.
Conhecer as relações de Maxwell e saber utilizá-las.
Estudar as leis de Raoult e de Henry.
Interpretar diagramas de fases de substâncias puras e de misturas.
Compreender os equilíbrios químico e electroquímico.
Saber aplicar os princípios da Termodinâmica macroscópica na resolução de problemas numéricos.
Conteúdos programáticos Propriedades dos gases. Leis da Termodinâmica: aplicações das 1ª e 2ª leis sistemas reais. Diferença entre as capacidades caloríficas a pressão e a volume constante. Termoquímica. Calor de reação: entalpia de reação e entalpia padrão. Relação entre entalpia e energia interna da reação. Medições calorimétricas de entalpia e energia interna. Variações de entropia num sistema e no universo. Cálculo da entropia e da energia livre de Gibbs Mudanças de estado. Estabilidade das fases. Diagrama de fases. Discussão dos diagramas de fases do hélio, água e dióxido de carbono Misturas binárias. Grandezas parciais molares: Volume parcial molar e energia livre de Gibbs parcial molar Lei de Raoult. Lei de Henry. Propriedades coligativas Misturas de líquidos voláteis. Diagramas de pressão de vapor/composição, temperatura de ebulição/composição. Regra das fases.
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação Disciplina composta por componente teórica, teórico-prática e laboratorial.
O aluno pode obter aprovação por avaliação contínua ou por avaliação final em exame.

Avaliação contínua:
Dois testes de avaliação. A nota da avaliação contínua será a média dos dois testes frequência. (Os testes de avaliação incluem todas as
componentes da unidade curricular)

Avaliação final:
Nota obtida em exame (O exame inclui todas as componentes da unidade curricular)

Nota final:
O maior valor entre os resultados obtidos na avaliação contínua e avaliação final.

Critérios para concessão de frequência:
Presença em 90% das aulas lecionadas. (T + TP)
Presença em 100% das aulas de laboratório.
Média dos testes de frequência >= 6 valores

Critérios para aprovação em avaliação contínua
Presença em 90% das aulas lecionadas. (T + TP)
Presença em 100% das aulas de laboratório.
Média dos testes de frequência >= 10 valores.

Critérios para aprovação em avaliação final:
Nota do exame >= 10 valores
Bibliografia principal 1. Engel, T. & Reid, P. Physical chemistry - Thermodynamics, statistical thermodynamics, and kinetics. (Pearson Education Limited, 2020).
2. Chang, R. & Thoman, J. W. Physical chemistry for the chemical sciences. (University Science Books, 2014).
3. Atkins, P. & Paula, J. de. Physical chemistry - Thermodynamics, structure, and change. (W. H. Freeman and Company, 2014).
4. Tinoco, I. et al. Physical Chemistry - Principles and applications in biological sciences. (Pearson Education Limited, 2014).
5. Atkins, P. W. & Paula, J. De. Physical chemistry for the life sciences. (2006).
6. Bhasin, S. K. Pharmaceutical physical chemistry - Theory and practices. (Pearson Education Limited, 2016).
Língua Português

Regente

Não tem Fotografia.
 Manuel João Cordeiro Magrinho

Curso

Física e Aplicações
Data da última atualização: 2023-10-16
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