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Química-Física

Código 12816
Ano 2
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
Área Científica Química
Tipo de ensino Presencial.
Estágios Não aplicável.
Objectivos de Aprendizagem A unidade curricular tem como objetivo fornecer conhecimentos básicos na area essencial de Química Física: termodinâmica química, equilíbrio químico e de fases e cinética química. Conhecimentos esses desenvolvidos com base nos temas: sistemas, estados e processos, aplicados a fenómenos biológicos.
O aluno deve ser capaz de:
-Dominar a terminologia em termodinâmica e cinética química: nomenclatura, sistema de unidades e convenções.
-Aplicar o formalismo apreendido à resolução de problemas e casos práticos de termodinâmica e cinética química relacionados com fenómenos biológicos.
-Planificar, desenhar e executar trabalhos práticos para estudar propriedades termodinâmicas e cinéticas simples.
-Tratar dados experimentais para compreender o comportamento dos sistemas mediante o cálculo e análise de propriedades termodinâmicas e cinéticas derivadas.
-Demonstrar capacidade científica e pensamento crítico na interpretação do comportamento termodinâmico e cinético dos sistemas.
Conteúdos programáticos - Leis da termodinâmica:
1ª Lei e trabalho generalizado. Interpretação estatística da entropia e 2ª lei da termodinâmica. Energia de Gibbs.
-Termodinâmica de soluções: Quantidades parciais molares. Mistura binária líquidos voláteis. Soluções reais.
Termodinâmica de mistura. Propriedades coligativas.
-Equilíbrio de estados e químico: Diagrama de fases. Fundamento termodinâmico equilíbrio químico. Ligação de ligandos a macromoléculas. Bioenergética. Estado padrão.
-Termodinâmica dos iões e do transporte de eletrões: Soluções eletrolíticas. Atividade iónica. Termodinâmica de células eletroquímicas. Transporte de iões através de membranas biológicas.
-Fenómenos de superfície: Tensão superficial. Concentração superficial excesso. Isotérmicas adsorção.
-Cinética química: Parâmetros cinéticos. Mecanismos reação. Dinâmica de reação. Catálise.
- Prática: Calorimetria. Quantidades molares parciais. Equilíbrio químico. Propriedades coligativas. Isotérmicas adsorção. Cinética química.
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação Disciplina composta por componente teórica, teórico-prática e laboratorial.
O aluno pode obter aprovação por avaliação contínua ou por avaliação final em exame.

Avaliação contínua:
Dois testes de avaliação. A nota da avaliação contínua será a média dos dois testes frequência. (Os testes de avaliação incluem todas as componentes da unidade curricular)

Avaliação final:
Nota obtida em exame (O exame inclui todas as componentes da unidade curricular)


Nota final:
O maior valor entre os resultados obtidos na avaliação contínua e avaliação final.
Bibliografia principal 1. Ignacio Tinoco Jr., Kenneth Sauer, James Wang, Joseph Puglisi, Gerard Harbison, David Rovnyak, “Physical Chemistry: Principles and Applications in Biological Sciences, 2012.

2. Chang R., “Physical Chemistry for the Chemical and Biological Sciences”, University Science Books, 2000.

3. Leung M., “Problems and Solutions to accompany Raymond Chang: Physical Chemistry for the Chemical and Biological Sciences”, University Science Books, 2000.

4. Atkins P. , de-Paula J., “Physical Chemistry for the Life Sciences”, W. H. Freeman, 2006.

5. Schafer W., Klunker J., Schelenz T., Meier T., Symonds A., “Laboratory Experiments Chemistry”, PHYWE series of publications, Germany, 2008.

Língua Português
Data da última atualização: 2022-02-03
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