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Química I

Código 13638
Ano 1
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Física e Química
Tipo de ensino Presencial
Estágios --
Objectivos de Aprendizagem Esta unidade curricular tem como objectivo fornecer as bases de:
- Teorias da ligação química
- Leis dos gases
- Sólidos cristalinos
- Compostos de coordenação
- Termodinâmica Química
- Cinética Química

Com os seguintes resultados da aprendizagem:

1. Utilizar a Tabela Periódica como ferramenta da química dos elementos
2. Compreender as teorias da ligação química e determinar a geometria das moléculas
3. Resolver problemas sobre gases e aplicar a lei de gases ideais e a lei de Dalton
4. Classificar os sólidos cristalinos consoante a ligação química e a estrutura
5. Utilizar a teoria do campo cristalino para prever a estrutura e as propriedades dos complexos de metais de transição
6. Compreender as leis da termodinâmica e sua aplicação à química
7. Determinar a velocidade da reacção e a sua dependência com a concentração, tempo e temperatura
8. Estabelecer a lei das velocidades para uma reacção química
9. Preparar soluções
Conteúdos programáticos 1 - Tabela Periódica. Propriedades dos elementos
2 - Teorias da ligação química: TLV, TRPECV, TOM. Propriedades físicas das substâncias e forças intermoleculares
3 - Propriedades dos gases. Leis e equações dos gases ideais. Pressões parciais e Lei de Dalton. Teoria cinética molecular. Desvios do comportamento ideal
4 - Química do estado sólido: classificação dos sólidos consoante a ligação química; estrutura e propriedades
5 - Química de coordenação: Teoria do Campo Cristalino, estrutura e propriedades dos complexos
6 - Termoquímica: Energia. Primeira lei da termodinâmica. Entalpia de reacção. Calorimetria. Lei de Hess. Ciclo de Born-Haber. Processos espontâneos. Entropia. Segunda lei da termodinâmica Energia de Gibbs e constante de equilíbrio de uma reacção
7 - Cinética Química: Velocidade e ordem da reacção. Lei de Arrhenius

Prática: Preparação de soluções/recta de calibração; determinação de entalpia de reacção; determinação da equação de velocidades de uma reacção
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação O ensino nesta unidade curricular está estruturado em aulas presenciais: teóricas e práticas de laboratório.
Nas aulas teóricas que são ministradas com ajuda de meios audio-visuais, é dada uma visão global das
técnicas estudadas, com especial incidência para os conceitos mais importantes para a compreensão da mesma. Ao longo do semestre são realizadas práticas de laboratório. Há também aulas práticas de resolução de exercícios onde se aplicam os conhecimentos mediante resolução de problemas.
Bibliografia principal - Química, Raymond Chang, McGraw-Hill, 8ª ed., Lisboa, 2005;
- General Chemistry, P.W. Atkins, J.A. Beran, S. A. Books, 2ª ed., New York, 1992;
- Manual de Química Física, Gerd Wedler, Fundação C. Gulbenkian, Lisboa, 2001;
- Química Inorganica Básica, Ana M. V. Cavaleiro, Universidade de Aveiro,1999;
- Inorganic Chemistry, Cotton and Wilkinson, Wiley, 6ª ;ed., 1999.
- Inorganic Chemistry, Shriver, Atkins and Langford, Oxford University Press, 1990.

Língua Português
Data da última atualização: 2021-01-27
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