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Complementos de Química

Código 12143
Ano 1
Semestre S1
Créditos ECTS 6
Carga Horária TP(60H)
Área Científica Química
Tipo de ensino Presencial
Objectivos de Aprendizagem Esta unidade curricular tem como objetivo aprofundar os conhecimentos teórico-práticos relativos aos conte údos
programáticos de Química do Ensino Secundário:
1. Conhecer as propriedades dos elementos químicos e como se ligam entre si;
2. Conhecer o comportamento dos gases;
3. Compreender os vários equilíbrios químicos: ácido-base, redox e de precipitação;
4. Saber calcular potenciais de células elecroquímicas;
5. Conhecer as propriedades dos metais de transição, a sua corrosão no meio ambiente e o seu papel nos seres vivos;
6. Identificar os compostos orgânicos e conhecer as suas propriedades, assim como as reações e energias
associadas à combustão de alguns hidrocarbonetos;
7. Conhecer as propriedades de materiais poliméricos
Conteúdos programáticos 1. Elementos químicos e energia dos eletrões dos seus átomos.
2. Ligação química em vários tipos de sólidos.
3. Estudo das leis dos gases e das ligações intermoleculares.
4. Equilíbrio químico: ácido-base, redox e precipitação.
5. Equação de Nernst e células eletroquímicas.
6. Metais de transição. Corrosão. Propriedades d os complexos. Papel dos metais nos organismos vivos.
7. Química orgânica: grupos funcionais, nomenclatura, isomeria e propriedades dos compostos orgânico s.
8. Combustíveis e energia.
9. Materiais poliméricos
Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação As aulas têm carácter teórico-prático, pelo que à exposição teórica dos conteúdos programáticos estarão sempre associados exercícios de aplicação.
Os alunos realizarão trabalhos escritos que apresentarão aos docentes e colegas da unidade curricular.
Os alunos farão um teste global (T) constituído por 2 partes com a contribuição de 0,6 e 0,4, relativos à carga horário distribuída pelos 2 docentes.
Cada aluno fará um trabalho escrito que apresentará aos docentes e colegas - A.

A nota final será dada por NF=0,7*T+0,3*A, quando T e A maiores ou iguais a 10.

Por exame (E) a nota final será dada por NF=0.7*E+ 0,3*A, quando E e A maiores ou iguais a 10.
Bibliografia principal Peter William Atkins & Jo A llan Beran (1992). General chemistry, 2nd ed. New York: Scientific American Books.
Ana Maria Viana Cavaleiro (1999). Química inorgânica básica. Aveiro: Universidade de Aveiro.
Raymond Chang (2005). Química, 8.ª edição. Lisboa: McGraw-Hill.
Robert Thornton Morrison & Robert Neilson Boyd (1983). Química orgânica, 8.ª edição. Lisboa: Fundação Calouste
Gulbenkian.
Douglas Arv id Skoog, Donald Markham West & Floyd James Holler (1996). Fundamentals of analytical chemistry, 7th
edition. England: Thomson Learning.
Thomas William Graham Solomons & Craig Barton Fryhle (2000). Organic chemistry, 7th edition. New York: John Wiley
& Sons.
Gerd Wedler (2001). Manual de química física. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian.
Língua Português
Data da última atualização: 2020-10-16
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