| Código |
14945
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| Ano |
3
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(30H)/T(30H)
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| Área Científica |
Química
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Objectivos de Aprendizagem |
Esta unidade curricular, para além de transmitir aos alunos as bases da Química Inorgânica, tem como objetivo ensinar as propriedades de compostos iónicos, quantificar as suas energias de formação e interpretar diagramas de Latimer, Frost, Pourbaix e Ellingham.
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Conteúdos programáticos |
Introdução à Química Quântica: equação de Shorödinger (Funções radiais e angulares) Propriedades dos elementos da Tabela Periódica: Carga nuclear efetiva (regras de Slater e de Raimondi/Clementi), Eletronegatividades de Pauling, Mulliken e Allred Rochow Compostos iónicos: relação entre rc/ra e no de coordenação. Energia reticular: equações de Born-Landé e de Kapustinskii Diagramas de Latimer, Frost, Pourbaix e Ellingham Hidrogénio. Hidretos Oxigénio. Óxidos. Oxoácidos Compostos de coordenação:
complexos clássicos e organometálicos. Teoria do Campo Cristalino Geometria octaédrica, tetraédrica, tetragonal e quadrangular. Efeito de Jahn-Teller. Energia de estabilização do campo cristalino. Coloração e propriedades magnéticas dos complexos (no total de spin). Estabilidade e regra dos 18 eletrões.
Componente prática – Comparar as propriedades dos metais dos grupos I, II e III com as dos metais de transição. Síntese de compostos de coordenação, sua caraterização e cálculo de rendimento.
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se também que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo. A parte laboratorial consiste na execução de trabalhos em grupo: exercícios, experiências laboratoriais e relatórios. Estas modalidades estão associadas aos conteúdos da unidade curricular e permitem ao aluno responsabilizar-se e socializar-se.
O aluno é avaliado através de 2 provas escritas.
Nota teórica (70%), nota prática (30%) relativa aos trabalhos laboratoriais e relatórios em grupo e a 2 testes práticos, havendo obrigatoriedade de ter nota mínima de 10 a ambas as componentes.
A parte prática terá uma componente de 40% relativa aos laboratórios/relatórios e 60% dos testes práticos. Nas aulas práticas é obrigatória uma assiduidade de 100%.
Por exame a nota final=0.7*E+0.3*P, quando ambas maior ou igual a 10
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Bibliografia principal |
1. Ana M. V. Cavaleiro (2004). Química Inorgânica Básica. Universidade de Aveiro
2. Shriver, Atkins and Langford (2009). Inorganic Chemistry. WHFreeman
3. Huheey, J., Keiter, E., Keiter, R. (1997). Inorganic Chemistry. Prentice Hall
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| Língua |
Português
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