Menu Conteúdo Rodapé
  1. Início
  2. Cursos
  3. Ciências Farmacêuticas
  4. Química-Física

Química-Física

Código 13643
Ano 1
Semestre S2
Créditos ECTS 6
Carga Horária PL(30H)/T(30H)
Área Científica Física e Química
Tipo de ensino Presencial.
Estágios Não aplicável.
Objectivos de Aprendizagem
É objectivo da unidade curricular fornecer aos alunos conhecimentos básicos na área essencial de Química Física: termodinâmica química, equilíbrio químico e de fases e cinética química. Conhecimentos a desenvolver com base nos temas: sistemas, estados e processos, aplicados a fenómenos biológicos. Pretende-se que o aluno seja capaz de:
-Dominar a terminologia em termodinâmica e cinética química: nomenclatura, sistema de unidades e convenções.
-Aplicar o formalismo apreendido à resolução de problemas e casos práticos de termodinâmica e cinética química relacionados com fenómenos biológicos.
-Planificar, desenhar e executar trabalhos práticos para estudar propriedades termodinâmicas e cinéticas simples.
-Tratar dados experimentais para compreender o comportamento dos sistemas mediante o cálculo e análise de propriedades termodinâmicas e cinéticas derivadas.
-Demonstrar capacidade científica e pensamento crítico na interpretação do comportamento termodinâmico e cinético dos sistemas.
Conteúdos programáticos - Leis da termodinâmica.
- Termodinâmica de soluções: Quantidades parciais molares. Mistura binária líquidos voláteis. Soluções reais. Termodinâmica de mistura. Propriedades coligativas.
- Equilíbrio de estados e químico: Diagrama de fases. Fundamento termodinâmico do equilíbrio químico. Ligação de ligandos a macromoléculas. Bioenergética, estado padrão.
- Termodinâmica dos iões e do transporte de eletrões: Soluções electrolíticas. Actividade iónica. Termodinâmica de células eletroquímicas. Transporte de iões através de membranas biológicas.
- Cinética química: Parâmetros cinéticos. Mecanismos de reação. Dinâmica reação. Catálise.
- 6 trabalhos práticos (Calorimetria. Quantidades molares parciais. Equilíbrio químico. Energia livre de transferência. Propriedades coligativas. Cinética química).
Bibliografia principal Principal:
- Chang R., “Physical Chemistry for the Chemical and Biological Sciences”, University Science Books, 2000.
- Atkins P. , de-Paula J., “Physical Chemistry for the Life Sciences”, W. H. Freeman, 2006.
- Leung M., “Problems and Solutions to accompany Raymond Chang: Physical Chemistry for the Chemical and Biological Sciences”, University Science Books, 2000.
- Schafer W., Klunker J., Schelenz T., Meier T., Symonds A., “Laboratory Experiments Chemistry”, PHYWE series of publications, Germany, 2008.
- Artigos científicos seleccionados.
Complementar:
- Chang R., “Physical Chemistry for the Biosciences”, University Science Books, 2005.
- Atkins P., Jones L., “Chemical Principles: The Quest for Insight”, 3.rd Edition, W. H. Freeman, 2005.
- Barrow G., “Physical Chemistry”, 6.st Edition, Mc Graw Hill, 1996.
- Atkins P., “Physical Chemistry”, 5.st Edition, Oxford University Press, 1994.
Língua Português
Data da última atualização: 2018-07-06
As cookies utilizadas neste sítio web não recolhem informação pessoal que permitam a sua identificação. Ao continuar está a aceitar a política de cookies.