| Código |
15998
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| Ano |
2
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| Semestre |
S1
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| Créditos ECTS |
6
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| Carga Horária |
PL(15H)/T(30H)/TP(15H)
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| Área Científica |
Química
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Objectivos de Aprendizagem |
Compreender as propriedades dos gases reais e a inter-relação das diferentes variáveis
Saber aplicar as leis da Termodinâmica a sistemas reais
Relacionar energia interna, entalpia e energia livre de Gibbs
Conhecer as relações de Maxwell
Saber aplicar as leis de Raoult e de Henry a misturas binárias
Interpretar diagramas de fases de substâncias puras e de misturas.
Compreender os equilíbrios químico e eletroquímico e efetuar cálculos
Saber aplicar os princípios da Termodinâmica macroscópica na resolução de problemas numéricos.
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Conteúdos programáticos |
Propriedades dos gases reais: Equações de estado; Princípio dos estados correspondentes
Termodinâmica: conservação da energia, energia interna, calor, trabalho, capacidade calorífica e entalpia; Aplicações das 1ª e 2ª leis sistemas reais; Relações de Maxwell; Entropia e energia livre de Gibbs
Termoquímica: Energia interna e entalpia de reação; Leis de Hess e de Kirchoff; Medições calorimétricas de entalpia e energia interna
Mudanças de estado: Estabilidade das fases; Diagrama de fases; Regra das fases; Misturas binárias; Grandezas parciais molares; Propriedades coligativas; Misturas de líquidos voláteis; Diagramas de pressão de vapor/composição, temperatura de ebulição/composição
Equilíbrio Químico: Energia de Gibbs e constante de equilíbrio termodinâmica. Equilíbrio ácido-base: constantes de acidez termodinâmica e aparente; sistemas anfipróticos; pH e especiação
Equilíbrio eletroquímico: migração de iões; tipos de células eletroquímicas; potencial redox
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Metodologias de Ensino e Critérios de Avaliação |
A transmissão dos conteúdos programáticos é fundamentalmente de carácter expositivo. No entanto, pretende-se que haja lugar para a colocação de questões, conduzindo ao diálogo em grupo.
Nesta UC as aulas teórico-práticas são usadas para aplicações dos conteúdos programáticos lecionados, sendo resolvidos questões/problemas em grupo ou de forma individual.
A parte laboratorial inclui a realização de 2 trabalhos laboratoriais, apresentação e discussão de relatórios.
A avaliação tem uma componente teórica e uma componente prática
A avaliação teórica consta de provas escritas individuais (2 testes ou 1 exame, podendo os alunos comparecer nos 2 momentos de avaliação).
A nota mínima em cada uma das componentes é 10 valores.
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Bibliografia principal |
P. Atkins, J. de Paula and J. Keeler, Atkins’ Physical Chemistry, 11th Ed., Oxford University Press, 2018
E. G. Azevedo, Termodinâmica Aplicada, 4ª Ed., Escolar Editora, 2018
E. G. Azevedo, Manual de Exercícios de Termodinâmica Aplicada, Escolar Editora
J. M. Smith, Davis H. C. Van Ness, M. M. Abbott, M. T. Swihart, Introduction to chemical engineering thermodynamics, 8th Ed., McGraw-Hill Education, 2018
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| Língua |
Português
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